分支機構(gòu)信息
超氧化鈉是一種淺黃色（或橙黃色）的固體，化學(xué)式為NaO2，含有超氧離子O2-。超氧化鈉為食鹽（NaCl型）的晶體結(jié)構(gòu)，可由過氧化鈉與氧氣在加壓情況下反應(yīng)制備。超氧化鈉中的超氧根離子在反鍵軌道上有一個單電子，不穩(wěn)定，且呈順磁性。它與水迅速反應(yīng)生成過氧化氫、氫氧化鈉和氧氣。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)
在某些較老的出版物中，其結(jié)構(gòu)與多硫化鈉Na2S4做類比，被認(rèn)為是Na－O－O－O－O－Na，即Na2O4，此理論是不正確的。之所以這樣寫，是受到舊的價鍵理論的束縛，認(rèn)為氧原子一定是2價的，在化合物中形成2個化學(xué)鍵，得到不會有O2-這種離子存在的錯誤結(jié)論。經(jīng)過科學(xué)技術(shù)的證實，NaO2晶體是由一價陰離子O2-與一價陽離子Na+按照1:1的比例構(gòu)成的，而不是由二價陰離子O42-與一價陽離子Na+以1:2的比例構(gòu)成的（但Na2S4確實是由Na+和S42-構(gòu)成的）。
O2-，是氧分子得到一個電子的產(chǎn)物。此結(jié)構(gòu)不能用價鍵理論解釋，可以用分子軌道理論解釋，離子中存在一個2p軌道的σ鍵，一個2p軌道的三電子π鍵，鍵級為1.5。O2-比O2多的那個電子在（π2py*）軌道上，由于多的電子在反鍵軌道上，所以超氧根離子比氧分子的鍵級要小，分別是1.5和2，超氧根離子的核間距要比氧氣分子大，鍵級比氧氣分子小，穩(wěn)定性比氧氣分子弱。已經(jīng)證實它是一種可以穩(wěn)定存在的自由基，如：將KO2溶于冠醚與DMSO所得的溶液，可以得到含有O2-的穩(wěn)定溶液。
性質(zhì)
常溫時為淡黃色，高溫時由深黃到橙黃，暴露在空氣中會逐漸放出氧而失去黃色。若長期暴露在空氣中, 將變成過氧化鈉、氫氧化鈉及碳酸鈉的混合物。保存于密閉容器內(nèi)，溫度在65℃以下較穩(wěn)定，100℃時開始緩慢分解析出氧氣，250℃以上劇烈分解放出氧氣。其為強氧化劑。接觸易燃物、有機物、還原劑能引起燃燒爆炸。遇水或水蒸汽產(chǎn)生熱，量大時能發(fā)生爆炸。
商品過氧化鈉中含有10%的超氧化鈉，因此呈淡黃色。混入的超氧化鈉是使過氧化鈉（本該白色）呈淡黃色的原因。
超氧化鈉中的超氧離子有一個單電子，呈順磁性。它與水迅速反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化鈉
火災(zāi)處理方式
干砂、干土、干粉；禁止用水、泡沫。（可與水反應(yīng)放熱）
生產(chǎn)方法
工業(yè)制法
超氧化鈉還可以通過將金屬鈉溶于液氨中與氧氣作用而制得（純凈的過氧化物和超氧化物是用鈉，鉀或銣等的液氨溶液跟反應(yīng)所需要的計算量的氧氣起反應(yīng)而制得的）：
Na + O2 = NaO2 (在液氨中)
該反應(yīng)機理為:
Na + xNH3 = Na+ + e(NH3)x-
O2 + e(NH3)x- = O2- + xNH3
實驗室制法
用氧氣與鈉的液氨溶液小心反應(yīng)也會得到超氧化鈉：
Na + O2 = NaO2可由過氧化鈉與氧氣在加壓情況下反應(yīng)制備（在490℃氧氣中加熱過氧化鈉，也可以得到超氧化鈉）[1] 。
Na2O2 + O2 =2 NaO2
應(yīng)用領(lǐng)域
作為供氧劑，廣泛用于煤礦、化工、潛水、救護(hù)、高山測繪、高空飛行等需要供氧的場合以及有毒的環(huán)境。[2]
貯運規(guī)則
桶上應(yīng)有明顯“強氧化劑”標(biāo)志。貯存于通風(fēng)、干燥的庫房，遠(yuǎn)離火種和熱源，與有機物、易燃品、酸類物質(zhì)隔離儲運。搬運時小心輕放，切忌重摔碰撞。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)
在某些較老的出版物中，其結(jié)構(gòu)與多硫化鈉Na2S4做類比，被認(rèn)為是Na－O－O－O－O－Na，即Na2O4，此理論是不正確的。之所以這樣寫，是受到舊的價鍵理論的束縛，認(rèn)為氧原子一定是2價的，在化合物中形成2個化學(xué)鍵，得到不會有O2-這種離子存在的錯誤結(jié)論。經(jīng)過科學(xué)技術(shù)的證實，NaO2晶體是由一價陰離子O2-與一價陽離子Na+按照1:1的比例構(gòu)成的，而不是由二價陰離子O42-與一價陽離子Na+以1:2的比例構(gòu)成的（但Na2S4確實是由Na+和S42-構(gòu)成的）。
O2-，是氧分子得到一個電子的產(chǎn)物。此結(jié)構(gòu)不能用價鍵理論解釋，可以用分子軌道理論解釋，離子中存在一個2p軌道的σ鍵，一個2p軌道的三電子π鍵，鍵級為1.5。O2-比O2多的那個電子在（π2py*）軌道上，由于多的電子在反鍵軌道上，所以超氧根離子比氧分子的鍵級要小，分別是1.5和2，超氧根離子的核間距要比氧氣分子大，鍵級比氧氣分子小，穩(wěn)定性比氧氣分子弱。已經(jīng)證實它是一種可以穩(wěn)定存在的自由基，如：將KO2溶于冠醚與DMSO所得的溶液，可以得到含有O2-的穩(wěn)定溶液。
性質(zhì)
常溫時為淡黃色，高溫時由深黃到橙黃，暴露在空氣中會逐漸放出氧而失去黃色。若長期暴露在空氣中, 將變成過氧化鈉、氫氧化鈉及碳酸鈉的混合物。保存于密閉容器內(nèi)，溫度在65℃以下較穩(wěn)定，100℃時開始緩慢分解析出氧氣，250℃以上劇烈分解放出氧氣。其為強氧化劑。接觸易燃物、有機物、還原劑能引起燃燒爆炸。遇水或水蒸汽產(chǎn)生熱，量大時能發(fā)生爆炸。
商品過氧化鈉中含有10%的超氧化鈉，因此呈淡黃色。混入的超氧化鈉是使過氧化鈉（本該白色）呈淡黃色的原因。
超氧化鈉中的超氧離子有一個單電子，呈順磁性。它與水迅速反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化鈉
火災(zāi)處理方式
干砂、干土、干粉；禁止用水、泡沫。（可與水反應(yīng)放熱）
生產(chǎn)方法
工業(yè)制法
超氧化鈉還可以通過將金屬鈉溶于液氨中與氧氣作用而制得（純凈的過氧化物和超氧化物是用鈉，鉀或銣等的液氨溶液跟反應(yīng)所需要的計算量的氧氣起反應(yīng)而制得的）：
Na + O2 = NaO2 (在液氨中)
該反應(yīng)機理為:
Na + xNH3 = Na+ + e(NH3)x-
O2 + e(NH3)x- = O2- + xNH3
實驗室制法
用氧氣與鈉的液氨溶液小心反應(yīng)也會得到超氧化鈉：
Na + O2 = NaO2可由過氧化鈉與氧氣在加壓情況下反應(yīng)制備（在490℃氧氣中加熱過氧化鈉，也可以得到超氧化鈉）[1] 。
Na2O2 + O2 =2 NaO2
應(yīng)用領(lǐng)域
作為供氧劑，廣泛用于煤礦、化工、潛水、救護(hù)、高山測繪、高空飛行等需要供氧的場合以及有毒的環(huán)境。[2]
貯運規(guī)則
桶上應(yīng)有明顯“強氧化劑”標(biāo)志。貯存于通風(fēng)、干燥的庫房，遠(yuǎn)離火種和熱源，與有機物、易燃品、酸類物質(zhì)隔離儲運。搬運時小心輕放，切忌重摔碰撞。