分支機構(gòu)信息
英國戴維于1808年用鉀還原氧化鎂制得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質(zhì)堿土金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，能與酸反應(yīng)生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。
發(fā)現(xiàn)簡史
第一個確認(rèn)鎂是一種元素的是Joseph Black，在愛丁堡（英國）于1755年。他辨別了石灰（氧化鈣，CaO）中的苦土（氧化鎂，MgO），兩者各自都是由加熱類似于碳酸鹽巖，菱鎂礦和石灰石來制取。另一種鎂礦石叫做海泡石（硅酸鎂），于1799年由Thomas Henry報告，他說這種礦石在土耳其更多的用于制作煙斗。
不純凈的鎂金屬在1792年由Anton Rupprecht首次制取，他加熱苦土和木炭的混合物。純凈但非常小量的金屬鎂在1808年由Humphry Davy電解氧化鎂制取。然而，是法國科學(xué)家Antoine-Alexandre-Brutus Bussy使用氯化鎂和鉀反應(yīng)制取了相當(dāng)大量的金屬鎂于1831年，之后他開始研究它的特性。
許多世紀(jì)以前，古羅馬人認(rèn)為“magnesia”（希臘Magnesia地區(qū)出產(chǎn)的一種白色鎂鹽，鎂元素即因此得名）能治療多種疾病。直到1808年，英國化學(xué)家戴維采用電解苦土（含鎂）的方法分離出元素鎂。20世紀(jì)30年代初 E·V·McCollum 及其同事首次用鼠和狗作為實驗動物，系統(tǒng)地觀察了鎂缺乏的反應(yīng)。1934年首次發(fā)表了少數(shù)人在不同疾病的基礎(chǔ)上發(fā)生鎂缺乏的臨床報道。證實鎂是人體的必需元素。
鎂是在自然界中分布最廣的十個元素之一（鎂是在地球的地殼中第八豐富的元素，約占2%的質(zhì)量，亦是宇宙中第
九多元素），但由于它不易從化合物中還原成單質(zhì)狀態(tài)，所以遲遲未被發(fā)現(xiàn)。
長時期里，化學(xué)家們將從含碳酸鎂的菱鎂礦焙燒獲得的鎂的氧化物苦土當(dāng)作是不可再分割的物質(zhì)。在1789年拉瓦錫發(fā)表的元素表中就列有它。1808年，戴維在成功制得鈣以后，使用同樣的辦法又成功的制得了金屬鎂。從此鎂被確定為元素，并被命名為magnesium，元素符號是Mg。Magnesium來自希臘城市美格里亞Magnesia，因為在這個城市附近出產(chǎn)氧化鎂，被稱為magnesia alba，即白色氧化鎂，元素符號Mg。鎂的原子序為12，原子量為24.3，是典型的二價金屬，具有金屬的共有特性。由于鎂的氧化物性質(zhì)與鈣一樣介于“堿性”和“土性”之間，故稱為堿土金屬元素。
礦藏分布
地殼中存在形式：菱鎂礦（碳酸鎂）MgCO?，白云石（碳酸鎂鈣）CaMg(CO?)?，光鹵石（水合氯化鎂鉀）KCl·MgCl?·H?O中。[1]
物理性質(zhì)
外觀與性狀：銀白色有金屬光澤的粉末。
溶解性：不溶于水、堿液，溶于酸。
化學(xué)性質(zhì)
具有比較強的還原性，能與沸水反應(yīng)放出氫氣，燃燒時能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機化學(xué)藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應(yīng)卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由于能和N?和O?反應(yīng)，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光的性質(zhì)。鎂元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價通常為+2價。
1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：
2Mg+O?==點燃==2MgO
3Mg+N?==點燃==Mg?N?
Mg+Cl?==點燃==MgCl?
2.與水的反應(yīng)：
Mg+2H2O（熱水）== Mg(OH)?+H?↑
3.與酸的反應(yīng)：[3]
Mg+2HCl=MgCl?+H?↑
Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑
4.與氧化物的反應(yīng)：[3]
2Mg+CO?=點燃=2MgO+C
元素在太陽中的含量 700(ppm)
元素在海水中的含量 1200(ppm)
?。愃朴阡X熱反應(yīng)，用活潑金屬還原氧化物）
5.鎂與氯化銨反應(yīng)：
鎂與氯化銨的反應(yīng)，究其本質(zhì)，還是鎂與酸的反應(yīng)。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當(dāng)加入鎂粉之后，鎂與溶液中的氫離子反應(yīng)，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產(chǎn)物——氨水，受熱之后，則發(fā)生分解。故此反應(yīng)可以得到兩種氣體。
總反應(yīng)方程式：Mg + 2NH?Cl ===MgCl?+ 2NH?↑ + H?↑
上式實際可拆分為下列反應(yīng)方程式：
6.鎂和碳酸氫鹽反應(yīng)
7.鎂和堿金屬氫氧化物反應(yīng)
通常認(rèn)為，鎂不會和堿金屬的氫氧化物（如KOH）反應(yīng)，因為鎂是堿性金屬，而不是兩性金屬。但是，在高溫下，鎂可以參與氧化還原反應(yīng)，如和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生MgO、Na和H?。
同位素
已發(fā)現(xiàn)鎂的同位素共有22種，包括鎂19至鎂40，其中只有鎂24、鎂25、鎂26是天然存在并且穩(wěn)定的，其他鎂的同位素都帶有放射性。
發(fā)現(xiàn)簡史
第一個確認(rèn)鎂是一種元素的是Joseph Black，在愛丁堡（英國）于1755年。他辨別了石灰（氧化鈣，CaO）中的苦土（氧化鎂，MgO），兩者各自都是由加熱類似于碳酸鹽巖，菱鎂礦和石灰石來制取。另一種鎂礦石叫做海泡石（硅酸鎂），于1799年由Thomas Henry報告，他說這種礦石在土耳其更多的用于制作煙斗。
不純凈的鎂金屬在1792年由Anton Rupprecht首次制取，他加熱苦土和木炭的混合物。純凈但非常小量的金屬鎂在1808年由Humphry Davy電解氧化鎂制取。然而，是法國科學(xué)家Antoine-Alexandre-Brutus Bussy使用氯化鎂和鉀反應(yīng)制取了相當(dāng)大量的金屬鎂于1831年，之后他開始研究它的特性。
許多世紀(jì)以前，古羅馬人認(rèn)為“magnesia”（希臘Magnesia地區(qū)出產(chǎn)的一種白色鎂鹽，鎂元素即因此得名）能治療多種疾病。直到1808年，英國化學(xué)家戴維采用電解苦土（含鎂）的方法分離出元素鎂。20世紀(jì)30年代初 E·V·McCollum 及其同事首次用鼠和狗作為實驗動物，系統(tǒng)地觀察了鎂缺乏的反應(yīng)。1934年首次發(fā)表了少數(shù)人在不同疾病的基礎(chǔ)上發(fā)生鎂缺乏的臨床報道。證實鎂是人體的必需元素。
鎂是在自然界中分布最廣的十個元素之一（鎂是在地球的地殼中第八豐富的元素，約占2%的質(zhì)量，亦是宇宙中第
九多元素），但由于它不易從化合物中還原成單質(zhì)狀態(tài)，所以遲遲未被發(fā)現(xiàn)。
長時期里，化學(xué)家們將從含碳酸鎂的菱鎂礦焙燒獲得的鎂的氧化物苦土當(dāng)作是不可再分割的物質(zhì)。在1789年拉瓦錫發(fā)表的元素表中就列有它。1808年，戴維在成功制得鈣以后，使用同樣的辦法又成功的制得了金屬鎂。從此鎂被確定為元素，并被命名為magnesium，元素符號是Mg。Magnesium來自希臘城市美格里亞Magnesia，因為在這個城市附近出產(chǎn)氧化鎂，被稱為magnesia alba，即白色氧化鎂，元素符號Mg。鎂的原子序為12，原子量為24.3，是典型的二價金屬，具有金屬的共有特性。由于鎂的氧化物性質(zhì)與鈣一樣介于“堿性”和“土性”之間，故稱為堿土金屬元素。
礦藏分布
地殼中存在形式：菱鎂礦（碳酸鎂）MgCO?，白云石（碳酸鎂鈣）CaMg(CO?)?，光鹵石（水合氯化鎂鉀）KCl·MgCl?·H?O中。[1]
物理性質(zhì)
外觀與性狀：銀白色有金屬光澤的粉末。
溶解性：不溶于水、堿液，溶于酸。
化學(xué)性質(zhì)
具有比較強的還原性，能與沸水反應(yīng)放出氫氣，燃燒時能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機化學(xué)藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應(yīng)卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由于能和N?和O?反應(yīng)，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光的性質(zhì)。鎂元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價通常為+2價。
1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：
2Mg+O?==點燃==2MgO
3Mg+N?==點燃==Mg?N?
Mg+Cl?==點燃==MgCl?
2.與水的反應(yīng)：
Mg+2H2O（熱水）== Mg(OH)?+H?↑
3.與酸的反應(yīng)：[3]
Mg+2HCl=MgCl?+H?↑
Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑
4.與氧化物的反應(yīng)：[3]
2Mg+CO?=點燃=2MgO+C
元素在太陽中的含量 700(ppm)
元素在海水中的含量 1200(ppm)
?。愃朴阡X熱反應(yīng)，用活潑金屬還原氧化物）
5.鎂與氯化銨反應(yīng)：
鎂與氯化銨的反應(yīng)，究其本質(zhì)，還是鎂與酸的反應(yīng)。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當(dāng)加入鎂粉之后，鎂與溶液中的氫離子反應(yīng)，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產(chǎn)物——氨水，受熱之后，則發(fā)生分解。故此反應(yīng)可以得到兩種氣體。
總反應(yīng)方程式：Mg + 2NH?Cl ===MgCl?+ 2NH?↑ + H?↑
上式實際可拆分為下列反應(yīng)方程式：
6.鎂和碳酸氫鹽反應(yīng)
7.鎂和堿金屬氫氧化物反應(yīng)
通常認(rèn)為，鎂不會和堿金屬的氫氧化物（如KOH）反應(yīng)，因為鎂是堿性金屬，而不是兩性金屬。但是，在高溫下，鎂可以參與氧化還原反應(yīng)，如和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生MgO、Na和H?。
同位素
已發(fā)現(xiàn)鎂的同位素共有22種，包括鎂19至鎂40，其中只有鎂24、鎂25、鎂26是天然存在并且穩(wěn)定的，其他鎂的同位素都帶有放射性。